Les réactions d'oxydoréduction - L'essentiel

Une réaction d’oxydoréduction est la modélisation d'une transformation chimique au cours de laquelle il y a un échange d’électrons entre deux réactifs appartenant à deux couples oxydant/réducteur différents.

Au cours de cette transformation :

• le réducteur d’un premier couple perd un ou plusieurs électrons : il s’oxyde ;
• ces électrons sont captés par l’oxydant d’un autre couple, qui se réduit. En effet, les électrons ne peuvent pas exister en solution aqueuse.

Exemple

Lorsque l’on plonge un morceau de fer (`"Fe"`) dans une solution de sulfate de cuivre (`"Cu"^{2+}`), une transformation chimique se produit : le fer s’oxyde en perdant des électrons tandis que les ions de cuivre se réduisent en cuivre métallique en captant les électrons perdus par le fer.

Les couples mis en jeu sont :

• \(\mathrm{Fe^{2+}(aq)/Fe(s)}\) ;
• \(\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}\).

Les demi-équations électroniques se notent :

• \(\mathrm{Fe(s)=Fe^{2+}(aq)+2e^-}\) (oxydation du fer) ;
  
• \(\mathrm{Cu^{2+}(aq)+2e^-=\ Cu(s)}\) (réduction des ions \(\mathrm{Cu^{2+}}\)).
  

L'équation de réaction associée à la transformation chimique est alors :

• \(\mathrm{Cu^{2+}(aq)+Fe(s)\longrightarrow Cu(s)+Fe^{2+}(aq)}\) ;
• les ions \(\mathrm{Cu^{2+}}\) captent les électrons perdus par `"Fe"`.